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铜,铁和钒是日常生活中常见的金属,可广泛应用。

字号+ 作者:365bet官网是什么 来源:365bet365游戏 2019-07-27 09:15

铜,铁和钒是日常生活中常见的金属,可广泛应用。

答案
(1)ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)Cu2O具有与Cu2S相同的阳离子和阴离子电荷,但氧离子的半径小于离子半径,因此Cu2O的晶体能量变大。硫(或由亚铜离子和氧离子形成的离子键强于亚铜离子和硫离子形成的离子键),因此Cu 2 O的熔点高于Cu 2 S的熔点。
(3)N金属NCO金属键(4)Alsp 3(5)紧密堆积立方表面g / cm 3试验分析:(1)元素No.29 Cu位于元素周期表第IB族的第四周期。
因此,它属于区域ds。
碱性状态的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(2)Cu 2 O的熔点高于Cu 2 S的熔点,因为Cu 2 O和Cu 2 S都属于离子晶体。
阳离子是相同的,阴离子的电荷是相同的。然而,由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径,因此Cu 2 O网络的能量大并且破坏离子键所需的能量大。Cu 2 O的熔化大于Cu 2 S的熔化。
(3)1CO的共用等电子是N2。
分子的结构式为N≡N。
CO和N 2都具有相同的相对分子量。
然而,由于CO分子是极性分子,分子之间的相互作用增加,因此通过超过分子间力克服了熔化或蒸发物质所消耗的能量。
因此,两者的沸点均高于CO。
通过该反应形成的化学键的类型是金属键。
(4)在AlCl 3 -NH 3中,空轨道给出的空间是Al,给出孤电子对的电子是N原子。
AlCl 4中的混合轨道型Al原子是sp 3。
(5)从玻璃结构图中可以看出,结晶铝中??的原子堆积是中心立方表面的紧密堆积。
每个晶胞中含有的Al原子数为8×1/8 + 6×1/2/4。设a为单位单元一侧的长度。
也就是说,单位晶胞的密度是。
表面处理可以获得密度== g / cm 3。
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